Semana8 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es  la ecuación química de  un  fertilizante en función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia? ¿Cuál es  la ecuación ya balanceada en función del número de partículas Participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas? ¿ Qué es Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X reaccionan con dos docenas de moléculas de Y ?  Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de gran utilidad en química. ¿Cuál es  Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol (un mol de X reacciona con dos mol de Y). ? Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química Con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de una sustancia expresada en gramos (masa molar). Equipos 3 5 1 4 2 6 Respuesta Fertilizante /abono: Sulfato de Amonio Grado: 21-0-0 Análisis / Composición: 21% N-NH4, 73% SO4  Formula:  (NH4)2SO4 El sulfato de amonio se produce mediante distintos procedimientos, que se basan todos en la misma reacción, donde el amoníaco reacciona con ácido sulfúrico. 2NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO4 2x+4y=2x4y 12x+24y=12x24y Ejemplo químico. 2NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO4 12NH3 + 6H2SO4 => 6(NH4)2SO4  Es una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema. A partir de esta forma se puede determinar la relación mol-mol que hay entre reactivo (X, Y) y productos partiendo de la forma base regla de tres 2NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO4 2 Moles de amoniaco + 1Mol de acido sulfúrico producen 1 Mol de sulfato de amonio. 132=132 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -           A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente -          􀂃Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

SEMANA 7

Semana8 SESIÓN 22	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 47. Incrementa su capacidad para formular hipótesis. 48. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar. Procedimentales ·       Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos asicos de química. ·       Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de Mexico. ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Dos botellas desechables de plástico con tapa, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Fosfato de sodio o calcio, hidróxido de amonio, suelo del cerro de Zacaltepetl, semillas de frijol. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿En qué consiste la preservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos de  preservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos artificiales de conservación del suelo? ¿Cuáles son los métodos naturales de conservación del suelo? ¿Qué es un macro nutriente del suelo? ¿Qué es un micronutriente del suelo? Equipo 2 4 5 1 6 3 Respuesta La preservación del suelo es un concepto  que hace referencia a un conjunto de prácticas aplicadas para promover el uso sustentable del suelo. La preservación aborda conceptos básicos como la acidez del suelo y sus nutrientes. Los métodos para la preservación del suelo son el abono, composta y fertilizante Construir andenes o terrazas con plantas en los bordes. Construir zanjas de infiltración en las laderas para evitar la erosión en zonas con alta pendiente.· Construir defensas en las orillas de ríos y quebradas para evitar la erosión. El abono y la composta. Los macronutrientes son aquellos nutrientes que suministran la mayor parte de la energía metabólica del organismo. Los principales son glúcidos, proteínas, y lípidos. Otros incluyen alcohol y ácidos orgánicos. Se diferencian de los micronutrientes como las vitaminas y minerales en que estos son necesarios en pequeñas cantidades para mantener la salud pero no para producir energía. Se conocen como micronutrientes a las sustancias que el organismo de los seres vivos necesita en pequeñas dosis. Son indispensables para los diferentes procesos metabólicos de los organismos vivos y sin ellos morirían. Desempeñan importantes funciones catalizadoras en el metabolismo como cofactores enzimáticos, al formar parte de la estructura de numerosas enzimas. 􀂃 Investigación bibliográfica sobre las propiedades de los ácidos y las bases, las definiciones de Arrhenius, la escala y medida del pH e importancia del pH del suelo para la asimilación de nutrimentos. (A46) 􀂃 Diseñar colectivamente un experimento que permita determinar la acidez de una muestra de suelo. (A47 )􀂃 Actividad de laboratorio para comprobar las propiedades características de ácidos y bases tales como la sensación al tacto, coloración con indicadores, conductividad eléctrica y comportamiento frente a metales y carbonatos; medir el pH con papel o potenciómetro. (A48) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Conductividad eléctrica: Procedimiento: 1.- Formar el mini invernadero con la botella de plástico desechable. 2.- Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, adicionar medio gramo de fosfato de calcio o sodio y un mililitro del hidróxido de amonio. 3.- Colocar en la copa del mini invernadero el suelo de en medio y trasplantar  dos   frijoles  de  la  germinación de frijol, y humedecer  con la solución del paso 2. 4.- Preparar una disolución de un gramo de fosfato de sodio o calcio y dos mililitros del hidróxido de amonio en 50 mililitros de agua. 5.- Colocar en la otra copa del min invernadero el suelo de abajo del cerro y  trasplantar  dos   frijoles  de  la  germinación de frijol, humedecer con la disolución del paso 4. 6.- Colocar la copa de cada mini invernadero sobre la base de la botella con agua. Observaciones: Equipo 1 2 3 4 5 6 Observaciones Al realizar la práctica, observamos en que suelo creció más nuestra planta este fue en el suelo de en medio y se realizo el abono de dos suelos. En el desarrollo de la práctica se pudo observar la relación que hay entre la preservación del suelo y el abono que se le realizo a dos de las muestras. Observamos  que las plantas crecen de diferente forma en los  diferentes tipos de suelo, el trasplante a los diferentes tipos de suelo, bajo y medio fue complicado porque podíamos cortar la raíz,      teníamos que hacerlo con cuidado, esperamos que crezcan rápido con la solución que realizamos. Logramos observar que creció mas en la parte alta. Y la la planta de la parte media quedo igual. En la práctica pudimos observar que la germinación de nuestras muestras de suelo media y alta era muy buena sin embargo en nuestra muestra de suelo bajo se presento poca germinación. En el trasplante de semillas se nos dificulto por lo enraizada que estaba loa planta. Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el  grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.

Recapitulación 6

Resumen  del  martes y  jueves

Lectura  del  resumen por  el  equipo  6

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes Revisión de tarea Resolución de documento Electrónico Actividad electrónica  Actividad experimental Resolución de documento Jueves. Documento Electrónico Revisión del invernadero Actividad Experimental  Peso final Resolución de actividad	Martes: Saludo. Pase de lista con revisión de tarea. Contestación del documento en Word. Actividad experimental individualmente la obtención de masa atómica de una sustancia, La masa molecular en gramos, nombre formula etc. Jueves: Contestación del documento en Word por equipos. Actividad experimental obtención del peso inicial, peso final, ecuación química y relación molar. Registro de  la actividad en documento en Word.	Martes: Revisión de tarea. Hicimos la actividad experimental que consistió en tomar una sustancia, observarla y sacar su masa molecular (mol), atómica en gramos (g). Jueves: Actividad experimental de Mol-Mol que consistió en ocupar varias sustancias como el carbonato de sodio, azufre y limadura de hierro. Sacamos la masa molecular de un compuesto. Viernes: Recapitulación semanal Revisamos nuestro germinado.	Martes: Saludo. Revisión de tarea. Pase de lista. Contestación de documento electrónico. Actividad experimental, Obtención De masa, masa atómica, Masa molecular en gramos. Jueves: Documento electrónico Revisión del Mini Invernadero. Actividad experimental con sustancias como el fierro. Peso inicial y final.	Martes: Revisión de investigación Resolución de documento semanal Actividad experimental individual respecto a las moles de una sustancia Jueves: Documento electrónico acerca de los cálculos de mol y porcentajes de reacción. Revisión de invernadero. Viernes: Revisión de invernadero Recapitulación semanal.	Martes: Revisión de tarea, pase de lista. Resolución del documento electrónico Actividad experimental: Obtención de masa molecular, masa atómica en gramos. Revisión del mini invernadero. Jueves: Revisión del mini invernadero Documento electrónico Actividad experimental Con sustancias como el fierro. Peso inicial y final

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener información. 33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar. 34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2) 35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. 36. Identifica a las reacciones redox mediante la variación de los números de oxidación. (N2) 37. Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. (N3) 38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus observaciones y opiniones. Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto:     Óxido de cromo III sólido Coeficientes:  4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --à2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición 􀂃 Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales: - Metal + No metal → Sal -          - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno -          - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4 -          - Ácido + Base → Sal + Agua -          (A30) -          􀂃 Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener -          algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y -          neutralización ácido-base. (A32, A33) -          􀂃 Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35) -          􀂃 Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las -          ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación -          y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones -          como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y -          no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37) -          􀂃 Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las -          observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos -          de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer -          los nutrimentos del suelo. (A38) Procedimiento. -           Pesar  un  gramo  de cada sustancia. -          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana, -          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio. -          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa. -          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo. -          Observaciones: Sustancias Símbolos Peso inicial g Peso final g Ecuación química Relación molar Azufre-limadura de hierro S 1 1.3 S+FeàFeS 1-1 2-2 Hierro Fe 1 1.3 Fe 2= 100% 1.3=x X= 130/2 =  65% Equipo Peso  final  del producto gramos 1 1.3 gramos (65%) 2 0.4 gramos. (20%) 3 4 1.6 gramos (80%) 5 6 1.3 -          Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Por  equipo  seleccionar  un  tema  para   el  trabajo  de investigación: Tema Contaminantes  del  suelo Hidroponía Composta Erosión Fertilizantes Abonos Equipo 5 1 6 2 4 3 EJERCICIOS: 1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a)           ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2Hà 3O                             X= (3.17)(3)/2  X= 4.755mol de 02 Xà 3.17H b)           A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?   2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3 a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de H2? 2N –> 3H                     X= (3.17)(2)/3  X= 2.113 mol de N2   X   -> 3.17H b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 2N2 ->  2H3                  X= (8.25)(2)/2    X=8.25 mol de NH3 8.25N2 -> x NH3   3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? 2Naà2H2O         X=(3.17)(2)/2                          X=3.17 mol de H2O  X=3.17 b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen? 2H2Oà2Na(OH)        X=(8.25)(2)/2                       X=8.25 X=8.25 4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? KCIO3àO2                          X=(3.17)(3)/2  X=4.755 mol de  KClO3 b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen? 2 -> 3.17                              X=(8.25)(3.17)/2  X= 13.07625 8.25-> X  5)  BaO +2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? BaO -HCL                          X=(3.17)(1)/2 1-  2                                  X=1.585 X  -  3.17  b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? BaO – BaCL                       X=(3.25)(2)/1   1   -    2                             X=16.5 8.25 -  X   6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? H2SO4-NaCl                                                             Na2SO4-NaCl 1mol-2mol                                                              1mol-2mol X=3.17*1/2        =  1.585                                    X=8.25*1/2   =   4.125 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 Se producen?  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.